De tudo um pouco que aprendo

Estequiometria

1) Leis ponderais --> Relacionam as massas

Lavoiser - "num sistema fechado, a massa total dos reagentes é igual à massa total dos produtos"

Ex:      CaO  +  H2O  =  Ca(OH2)
            56g        18g          74g
         massa dos rea-       massa do
                 gentes              produto

Proust - "toda subs. apresenta uma proporção constante, em massa na sua composição, e a proporção na qual as subs. reagem e se formam e constante"

Ex:          CaO  +  H2O  =  Ca(OH)2
                56g        18g          74g
   logo     280g       90g        370g
    e          28g         9g          37g

2) Lei volumétrica de Gay-Lussac -> "Nas mesmas condições de pressão e temperatura, os volumes dos gases participantes de uma reação química tem entre si uma relação ou números inteiros pequenos.

Ex: (liv.1- pag. 432 - ex.4)

- A reação da decomposição da amonia pode ser representada pela equação:

2 NH (3g)  ----------------> N (2g) + 3H (2g)

A decomposição de 500l de NH3 produzirá quantos litros de N2 e H2?

*passo 1 - esquemetizar

2NH3  --------->  1N2  +  3H2
 500l

2V        -----          1V         3V

*Passo 2 - relacionar

2v = 500
V = 250

Passo 3 - Resolução

N2 = 1v = 250g
H2 = 3v = 750g